Calciumbicarbonat ist kein natürlich vorkommender Feststoff, sondern bildet sich in Wasser, wenn Calcium-, Carbonat- und Bicarbonationen mit Kohlendioxid gelöst werden. Dies geschieht häufig in Flüssen, Bächen, Seen und Brunnenwasser, da das Wasser der Luft ausgesetzt ist und mit Gesteinen und Sedimenten in Berührung kommt, die Mineralien und Metalle enthalten. Wasser mit Calciumbicarbonat ist aufgrund des Mineralgehalts und der Alkalisierungswirkung gesund zu trinken, obwohl es in Ihrem Bad und in Ihrer Küche Ablagerungen verursachen kann und schwierig zu reinigen ist.
Calciumbicarbonat
Wasser mit hohem Calciumbicarbonat-Gehalt wird oft als "hartes Wasser" bezeichnet, da es in Rohren und Senken ausläuft. Es reagiert auch mit Seife zu "Seifenschaum" in Ihrer Dusche und Badewanne. Wasserfilter, wie beispielsweise Umkehrosmose-Systeme, filtern Mineralien heraus und reduzieren drastisch den Calciumbicarbonat-Gehalt in Wasser. Dies mag für ein sauberes Badezimmer praktisch sein, aber Mineralien sind wichtig für Ihren Körper und sie haben alkalisierende Eigenschaften.
Verwirrung mit Natriumbikarbonat
Calciumbicarbonat wird manchmal mit Natriumbicarbonat verwechselt, welches ein Antazidum ist, das zur kurzfristigen Linderung von Sodbrennen, Verdauungsstörungen und verschiedenen Magenproblemen verwendet wird. Natriumbicarbonat-Injektionen sind manchmal angezeigt bei der Behandlung von metabolischer Azidose, die eine Ansäuerung des Gewebes aufgrund von Nierenerkrankungen, unkontrollierte Diabetes, Durchblutungsstörungen, Anoxie, schwere Dehydratation, schwerer Durchfall, Überdosierung von Drogen und einige andere Krankheiten und Bedingungen, nach das Buch "Medizinische Biochemie: Humanstoffwechsel in Gesundheit und Krankheit" von Miriam D. Rosenthal.
Kalziumkarbonat
Kalziumbicarbonat sollte auch von Kalziumkarbonat unterschieden werden, das allgemein als Kalziumergänzung wegen seines hohen Prozentsatzes des elementaren Kalziums benutzt wird, wie erklärt von Benjamin Caballero, Autor des "Führers zu den Ernährungsergänzungen." Kalziumkarbonat ist der Hauptbestandteil in Antazida Tabletten wegen seiner alkalisierenden Wirkung auf übermäßige Magensäure. Kalziumkarbonat wird nicht so gut wie andere Ergänzungstypen wie Calciumcitrat absorbiert.
Andere Rollen
Nach Angaben des American Institute of Conservation werden Calciumbicarbonatlösungen seit langem in Papierwaschbehandlungen eingesetzt, insbesondere für Kunstwerke oder historisch wichtige Dokumente. Calciumbicarbonatlösungen sind nützlich, weil sie nicht nur Säuren in Papier neutralisieren, sondern auch dem Papier eine alkalische Reserve von Calciumcarbonat verleihen, die es vor zukünftigen Schäden schützt.
Calciumbicarbonat ist auch die wichtigste Quelle für Mineralien zur Bildung von Stalaktiten, Stalagmiten und Säulen in Höhlen. Wenn kohlensäurehaltiges Wasser Kalkstein passiert, löst es mit der Zeit einen Teil des Kalziumkarbonats und wird reicher an der Bicarbonat-Zusammensetzung. Wenn Grundwasser in eine Höhle eintritt, wird das überschüssige Kohlendioxid aus der Bicarbonatlösung freigesetzt, wodurch das weniger lösliche Calciumcarbonat abgeschieden wird. Die Ablagerungen machen oft interessante "eiszapfenartige" Formen.
