Der menschliche Körper kann Magnesiumoxid, Magnesium oder Sauerstoff nicht zur Energieversorgung verwenden. Während Sie Sauerstoff brauchen, um Ihnen zu helfen, Nährstoffe wie Proteine, Kohlenhydrate und Fette zu verbrennen, sind es die Nährstoffe selbst, die tatsächlich die Energie zur Verfügung stellen. Außerhalb von Ernährungskontexten haben jedoch alle Chemikalien eine bestimmte Menge an Energie. In dieser Hinsicht haben Magnesium und Sauerstoff mehr Energie einzeln als sie in Magnesiumoxid kombiniert.
Magnesium und Sauerstoff
Magnesium und Sauerstoff sind beide Elemente des Periodensystems. Magnesium ist ein Metall - es hat eine glänzende, silberne Farbe; leitet Elektrizität; und ist relativ weich. Es ist ein ziemlich reaktives Metall und reagiert unter anderem leicht mit Sauerstoff. Sauerstoff kommt am häufigsten in der Natur als O 2 oder Sauerstoffgas vor. Das Gas ist farb- und geruchlos und es ist ein wichtiger Teil der Erdatmosphäre, von der es 21 Prozent darstellt.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid ist ein weißes Pulver, das entsteht, wenn Magnesium mit Sauerstoff reagiert. Es ist eine relativ häufige pharmazeutische Chemikalie, die benutzt wird, um Symptome der sauren Verdauungsstörung und der Verstopfung zu verringern, bemerkt PubMed Gesundheit. Die Verbindung bildet sich, wenn Magnesiummetall in Gegenwart von Sauerstoff verbrennt - es ist buchstäblich möglich, Magnesiummetall anzünden zu lassen; Dies erzeugt eine intensiv helle weiße Flamme, wenn das Magnesium mit Luftsauerstoff reagiert. Das Produkt ist das weiße Pulver Magnesiumoxid, das wie Asche aussieht.
Energie
Wenn Magnesium mit Sauerstoff reagiert, setzt die Reaktion viel Energie frei. Der Großteil dieser Energiefreisetzung erfolgt in zwei Formen: als Licht und als Wärme. Da Magnesium und Sauerstoff Energie freisetzen, um Magnesiumoxid zu bilden, hat Magnesiumoxid weniger chemische Energie als Magnesium und Sauerstoff. Reaktionen wie diese, die Energie freisetzen, nennt man exergonische Reaktionen, bemerkt Dr. Martin Silberberg in seinem Buch "Chemie: Die molekulare Natur von Materie und Veränderung".
Rechtfertigung
Der Grund, dass Magnesium und Sauerstoff mehr Energie als Magnesiumoxid haben, ist, dass, während elementarer Sauerstoff, oder O2, relativ stabil ist, Magnesium nicht ist. Magnesium hat zwei Elektronen in seiner äußersten Elektronenschale; Elemente wie Magnesium sind in ihrer äußeren Hülle entweder mit acht oder ohne Elektronen am stabilsten. Bei der Reaktion mit Sauerstoff verliert Magnesium seine zwei äußersten Elektronen, wodurch es viel stabiler wird und zur Bildung der Magnesiumoxidverbindung führt.
