Natriumacetatsalz oder einfach Natriumacetat hat viele praktische Anwendungen. Es ist die konjugierte Base einer schwachen Säure, dh es ionisiert nur teilweise, wenn es in Wasser gelöst wird. Dies liefert Natriumacetat mit Puffereigenschaften, das heißt die Fähigkeit, Lösungen trotz Säure- oder Basenherausforderungen bei einem relativ konstanten pH-Wert zu halten. Diese Eigenschaft zusammen mit seiner geringen Toxizität, erklärt, warum Natriumacetat in Industriezweigen gefunden werden kann, die von der Erdölproduktion bis hin zu Lebensmittelaroma reichen.
Chemie
Chemisch enthält Natriumacetat ein Natrium- oder Na-Atom, zwei Kohlenstoff- oder C-Atome, zwei Sauerstoff- oder O-Atome und drei Wasserstoff- oder H-Atome für jedes Molekül Natriumacetat. Während die Formel technisch als C2H3NaO2 dargestellt werden kann, liefert diese Version außer den Komponentenatomen nicht viele Informationen. Um die Chemie besser zu verstehen, sieht eine instruktivere Darstellung wie CH3COONa aus. In diesem Fall veranschaulicht die Anordnung der Atome in der Formel die Anwesenheit einer Acetat- oder CH 3 COO-Gruppe und des ausgleichenden Natrium- oder Na-Kations. Das Molekulargewicht von Natriumacetat beträgt 82,03 g / Mol. Synonyme von Natriumacetat umfassen: Natriumacetat wasserfrei, Natriumethanoat, Natriumethanoat wasserfrei, Essigsäure-Natriumsalz, Essigsäure-Natriumsalz und Natriumessigsäure.
Physikalische Eigenschaften
Physikalisch erscheint Natriumacetat als ein weißes hygroskopisches oder wasseranziehendes kristallines Pulver. Die Reinsubstanz hat einen Schmelzpunkt von 58ºC oder 136ºF und zersetzt sich vollständig beim Siedepunkt von 120ºC oder 248ºF. Natriumacetat löst sich leicht in Wasser mit einer Löslichkeit von 500 g / L bei 20º C. Kristalle haben einen basischen pH-Wert von etwa 7,5 bis 9,0.
Sicherheit
Die Sicherheit von Natriumacetat wurde in Ratten- und Maustiermodellen ausführlich untersucht. Bei oraler Verabreichung beträgt die tödliche Dosis, die eine halbe Rattenpopulation tötet, 3530 mg Natriumacetat pro kg Rattenkörpergewicht. Wenn sie eher inhaliert als eingenommen werden, ist die Dosis, die erforderlich ist, um die Hälfte der Rattenpopulation zu töten, viel höher, über 30 g / m 3 pro Stunde. Bei Mäusen tötet eine Injektion von 3200 mg / kg Körpergewicht unter die Haut die Hälfte einer Mauspopulation, ähnlich der Einnahme von Natriumacetat bei Ratten. Orale Mäuse können jedoch viel mehr aushalten als Ratten; die tödliche Dosis für die Hälfte der Mäusepopulation betrug 6891 mg / kg Körpergewicht. Beim Menschen kann die Inhalation von Natriumacetat Husten und Halsschmerzen verursachen. Direkter Haut- oder Augenkontakt kann Rötungen und Reizungen verursachen. Insgesamt ist die Toxizität bei Menschen jedoch minimal.
Hausgemachtes Natriumacetat
Natriumacetat kann mit den üblichen Haushaltszutaten Backpulver und Essig hergestellt werden. Tragen Sie eine Schutzbrille, da das Spritzen von Lösungen in Ihre Augen irritierend sein kann. Backpulver oder Natriumbicarbonat und Essig oder Essigsäure reagieren zusammen mit Kohlendioxid und Wasser zu Natriumacetat. Um die Reaktion zu beginnen, fügen Sie einen gehäuften Löffel Backpulver in einen Glasbehälter. Fügen Sie langsam Essig hinzu und achten Sie darauf, nicht zu viel Schaum zu erzeugen. Fügen Sie Essig hinzu, während Sie die Mischung rühren. Sobald die Mischung aufhört zu sprudeln, können Sie aufhören, Essig hinzuzufügen, da das ganze Natriumbicarbonat in Natriumacetat, Kohlendioxid - das sind die Blasen, die Sie sahen - und Wasser umgewandelt hat. Um das Natriumacetat vom Wasser abzutrennen, kochen Sie die Lösung, bis Sie ein zischendes und knallendes Geräusch hören. Wenn Sie an dieser Stelle über die Oberfläche blasen, bilden sich Kristalle. Wenn Sie diese übersättigte Natriumacetatlösung erhalten haben, kühlen Sie die Lösung auf Raumtemperatur ab; es wird ein durchscheinendes Gel bilden. Kratzen Sie das Gel in eine mit einem Kaffeefilter ausgekleidete Schüssel, die das restliche Wasser absorbiert. Teile die Stücke mit der Rückseite eines Löffels auf und setze sie auf einen anderen Kaffeefilter, um den Trocknungsprozess zu beenden und Natriumacetatpulver zu erzeugen.
Praktische Anwendungen
Natriumacetat findet in verschiedensten Branchen Anwendung. In der Textilindustrie neutralisiert Natriumacetat Schwefelsäure-Abfallströme und verbessert die Tragequalität von fertigen Textilien. In der Fotografie bildet Natriumacetat einen Teil der Entwicklerlösung und wirkt als Photoresistmittel. Bei der Gummiherstellung verzögert Natriumacetat die Vulkanisation und hilft so, den gesamten Prozess zu kontrollieren. Natriumacetat, das Lebensmitteln zugesetzt wird, wirkt als Konservierungsmittel und als Geschmacksstoff. Insbesondere Kartoffelchips mit Natriumacetat haben einen ausgeprägten "Salz- und Essig" -Geschmack. Natriumacetat und Essigsäurelösungen wirken als Puffer, um einen relativ konstanten pH aufrechtzuerhalten, eine Eigenschaft, die sowohl für biochemische Forschungsreaktionen, die Erdölindustrie als auch in der Kosmetikindustrie nützlich ist. Auf dem medizinischen Gebiet behandeln Natriumacetat-Lösungen Patienten mit hohen Blutsäurespiegeln und / oder niedrigen Natriumspiegeln.
